在化学学习中，掌握物质的化学式及其相关计算是非常重要的。硫酸铵是一种常见的化学物质，其化学式为 \((NH_4)_2SO_4\)。通过分析其化学式，我们可以进行一系列的计算，如分子量的计算、元素质量分数的计算等。

首先，我们来计算硫酸铵的相对分子质量。相对分子质量是将化学式中各原子的相对原子质量相加得到的。氮（N）的相对原子质量约为 14.01，氢（H）的相对原子质量约为 1.008，硫（S）的相对原子质量约为 32.07，氧（O）的相对原子质量约为 16.00。

硫酸铵的化学式为 \((NH_4)_2SO_4\)，表示一个硫酸铵分子中含有两个氮原子、八个氢原子、一个硫原子和四个氧原子。因此，其相对分子质量计算如下：

\[

(2 \times 14.01) + (8 \times 1.008) + (1 \times 32.07) + (4 \times 16.00)

\]

\[

= 28.02 + 8.064 + 32.07 + 64.00 = 132.154

\]

所以，硫酸铵的相对分子质量约为 132.154。

接下来，我们计算硫酸铵中各元素的质量分数。质量分数是指某元素的质量占整个化合物质量的比例，通常以百分比表示。计算公式为：

\[

\text{质量分数} = \frac{\text{某元素的质量}}{\text{化合物的总质量}} \times 100\%

\]

对于氮元素：

\[

\text{氮的质量分数} = \frac{2 \times 14.01}{132.154} \times 100\% \approx 21.21\%

\]

对于氢元素：

\[

\text{氢的质量分数} = \frac{8 \times 1.008}{132.154} \times 100\% \approx 6.10\%

\]

对于硫元素：

\[

\text{硫的质量分数} = \frac{1 \times 32.07}{132.154} \times 100\% \approx 24.27\%

\]

对于氧元素：

\[

\text{氧的质量分数} = \frac{4 \times 16.00}{132.154} \times 100\% \approx 48.42\%

\]

通过以上计算，我们可以清楚地了解硫酸铵中各元素的分布情况。这些计算不仅帮助我们理解硫酸铵的组成，还为实际应用提供了理论依据。例如，在农业领域，硫酸铵作为氮肥使用时，可以通过这些数据评估其肥效和施用量。

总之，通过对硫酸铵化学式的深入研究和计算，我们能够更好地理解和利用这种重要的化学物质。这种基础的化学计算能力对于化学学习者来说至关重要，也是解决更复杂化学问题的基础。