探究浓度1%的氢氧化钠溶液的pH值

在化学实验或日常生活中，我们常常会遇到各种浓度的化学溶液，其中氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱性物质。那么，当氢氧化钠溶液的浓度为1%时，其pH值究竟是多少呢？让我们一起来揭开这个谜题。

首先需要明确的是，这里的“1%”指的是溶液的质量浓度，而非摩尔浓度。质量浓度是指每升溶液中所含溶质的质量，单位通常为g/L。因此，1%的氢氧化钠溶液意味着每升溶液中含有10克的氢氧化钠。

接下来，我们需要将质量浓度转换为摩尔浓度。已知氢氧化钠的摩尔质量约为40 g/mol，通过简单的计算可以得出该溶液的摩尔浓度为：

\[ \text{摩尔浓度} = \frac{\text{质量浓度}}{\text{摩尔质量}} = \frac{10}{40} = 0.25 \, \text{mol/L} \]

氢氧化钠是一种强电解质，在水中完全离解为钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。因此，该溶液中的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠的摩尔浓度，即0.25 mol/L。

根据pH与pOH的关系公式：

\[ \text{pH} + \text{pOH} = 14 \]

其中，pOH可以通过以下公式计算：

\[ \text{pOH} = -\log[\text{OH}^-] = -\log(0.25) \approx 0.60 \]

由此可得：

\[ \text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 - 0.60 = 13.40 \]

综上所述，浓度为1%的氢氧化钠溶液的pH值大约为13.40。需要注意的是，由于实际操作中可能存在测量误差或其他因素的影响，最终结果可能会略有偏差。

希望通过本文的分析，大家对如何计算不同浓度氢氧化钠溶液的pH值有了更清晰的认识。如果您还有其他关于化学计算的问题，欢迎随时交流！

---

希望这篇文章能满足您的需求！