【钠与水反应的化学方程式】钠（Na）是一种活泼金属，在常温下与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠，并放出大量热量。该反应是典型的金属与水的置换反应，具有明显的实验现象，常用于中学化学教学中。
一、反应概述
钠与水的反应属于氧化还原反应，其中钠被氧化为钠离子（Na⁺），而水中的氢离子（H⁺）被还原为氢气（H₂）。反应过程中会释放出大量的热能，甚至可能引发燃烧或爆炸，因此实验时需格外注意安全。
二、化学反应方程式
化学方程式：
$$
2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow
$$
- 反应物： 钠（Na）、水（H₂O）
- 生成物： 氢氧化钠（NaOH）、氢气（H₂）
三、反应现象
| 现象描述 | 说明 |
| 钠浮在水面 | 钠的密度小于水 |
| 钠迅速熔化成小球 | 反应放热使钠熔化 |
| 产生气泡 | 生成氢气（H₂） |
| 发出嘶嘶声 | 氢气逸出的声音 |
| 溶液变红（加入酚酞） | 生成碱性溶液（NaOH） |
四、反应特点总结
| 特点 | 说明 |
| 反应剧烈 | 放出大量热，可能引发燃烧 |
| 产物明确 | 生成NaOH和H₂ |
| 属于置换反应 | 钠置换水中的氢 |
| 属于氧化还原反应 | Na被氧化，H₂O被还原 |
五、注意事项
1. 实验应在通风良好的环境中进行。
2. 钠应保存在煤油中以防止与空气中的水分反应。
3. 实验后产生的废液应妥善处理，避免污染环境。
通过以上内容可以看出，钠与水的反应不仅是一个经典的化学实验，也是理解金属活动性和氧化还原反应的重要案例。掌握其反应原理和现象，有助于加深对化学反应本质的理解。
